E.M.E.F. PROFª CECÍLIA C. CASTELANI - PROFª. SILVANA LIMA: CIÊNCIAS

Propriedades específicas da matéria

As propriedades específicas da matéria são aquelas características únicas e específicas de determinada matéria.

Ou seja, enquanto as propriedades gerais são as características encontradas em todas as matérias, nas específicas encontramos apenas em algumas.

As propriedades específicas da matéria estão divididas em 3 aspectos:

Propriedades físicas: é a propriedade que envolve qualquer tipo de mudança no estado físico da matéria;
Propriedades químicas: é a propriedade que diz respeito às mudanças sofridas na estrutura nas estruturas química da matéria;
Propriedades organolépticas: são aquelas propriedades sentidas por pelo menos um dos nossos 5 sentidos (tato, visão, olfato, paladar e audição).

Propriedades físicas da matéria

Ductibilidade: é a capacidade que um material tem de ser transformado em fio e não se quebrar.

Exemplo: cobre e o ouro são metais dúcteis.

Maleabilidade: é a capacidade que uma matéria tem de se transformar em lâminas.

Exemplo: ferro e o alumínio são metais maleáveis.

Condutividade térmica: é a propriedade que o material tem de conduzir ou não calor.

Exemplo: a panela de ferro conduz calor.

Condutividade elétrica: é a propriedade que alguns materiais têm de conduzirem corrente elétrica.

Exemplo: os fios de cobre, alumínio e ouro.

Magnetismo: é a propriedade em que um material apresenta atração entre campos magnéticos, que formam ímãs.

Exemplo: magnetita é um mineral magnético.

Tenacidade: capacidade de resistência a um choque mecânico, ou seja, ao impacto.

Exemplo: o aço tem alta tenacidade.

Dureza: capacidade que uma substância tem de resistir a riscos. Esse risco acontece quando se retira partículas do material;

Exemplo: o diamante é um dos materiais mais duros da natureza.

Calor específico: quantidade de calor que um grama de uma substância precisa para elevar 1º (um grau) em sua temperatura.

Exemplo: A água possui o calor específico de 1 cal/g.ºC.

Densidade: É a relação entre a massa e o volume de uma substância.

Exemplo: 1kg de algodão e 1kg de chumbo têm a mesma massa, porém o chumbo possui menor densidade, por isso ocupa um menor espaço que 1kg de algodão.

Coeficiente de solubilidade: determina a quantidade máxima de uma substância que um solvente consegue dissolver.

Exemplo: Na temperatura de 20 ºC a quantidade máxima de sal que pode ser dissolvida em água é 36 g de NaCl/100 g de água.

Ponto de fusão: determina a temperatura em que uma substância muda do estado sólido para o estado líquido.

Exemplo: o derretimento do gelo, por exemplo, é a passagem da água em estado sólido, para estado líquido sob a pressão de 1 atm, à temperatura de 0 ºC.

Ponto de ebulição: determina a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o gasoso.

Exemplo: na pressão de 1 atm, o ponto de ebulição da água é 100 ºC. Ou seja, quando a temperatura sai de líquida para gasosa.

Ponto de Liquefação: é a propriedade que determina a temperatura em que uma substância muda do estado gasoso para o líquido.

Exemplo: quando o vapor de água se transforma em gotículas de água ao redor de um copo com conteúdo muito gelado.

Ponto de solidificação: determina a temperatura em que uma substância muda do estado líquido para o sólido.

Exemplo: quando a água se transforma em gelo.

Ponto de sublimação: determina a temperatura que uma substância muda do estado gasoso, diretamente para o estado sólido, ou vice e versa.

Exemplo: a naftalina, por exemplo, consegue se transformar em vapor na temperatura ambiente.

Propriedades químicas da matéria

Combustibilidade: capacidade que a matéria tem de queimar, ou seja, sofrer uma reação de combustão.

Exemplo: o álcool e a gasolina são substâncias mais propensas a combustão que outras.

Reatividade: capacidade que as substâncias têm de reagirem quimicamente a outras substâncias.

Exemplo: os metais que reagem facilmente são os metais que estão localizados à esquerda da tabela periódica.

Oxidantes e redutoras: é a propriedade que uma matéria tem de transferir elétrons numa reação química. Quando uma substância perde elétrons, é a oxidada. Quando ganha elétrons, é a reduzida.

Exemplo: o ferro, que sofre a oxidação e forma a ferrugem.

Explosibilidade: é quando a matéria tem capacidade de explodir e automaticamente mudar a sua estrutura química.

Exemplo: o TNT é uma substância utilizada em explosivos. Outras substâncias dependem de ácidos, água e outras substâncias para sofrer esta explosão. Os remédios efervescentes são exemplos disso.

Propriedades organolépticas da matéria

Cor: ativadas pela nossa visão, a cor é a pigmentação de uma matéria.
Brilho: é a capacidade de uma substância refletir luz. Os metais são grandes exemplos de matérias com brilho. Quando não há brilho, dizemos que a substância é fosca.
Transparência: é a capacidade que uma matéria tem de permitir a passagem de luz, como o vidro, por exemplo. Quando ela não permite a passagem de luz, a chamamos de opaca, como o espelho.
Odor: é a capacidade que impressiona o nosso olfato. Algumas matérias são odoríferas, ou seja, possuem odor, como a canela, e outras não possuem odor, como a água.
Sabor: é a capacidade que uma matéria tem de ter sabor ou ser insípida (não tem sabor). Exemplo: vinagre, com sabor azedo e água, que não tem sabor.
Estado de agregação: é o estado físico da matéria, e pode estar no estado sólido, líquido ou gasoso.
Textura: é a propriedade da matéria caracterizada pela sua porosidade, lisura, aspereza, grossura, entre outras características.

Revisão por Carolina Batista

Bacharela em Química Tecnológica e Industrial pela Universidade Federal de Alagoas (2018) e Técnica em Química pelo Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco (2011).

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PROPRIEDADES ESPECÍFICAS DA MATÉRIA